甲烷的熵值(甲烷焓数据数据求中值)

甲烷的标准摩尔生成焓是多少?

定义：压力为100kPa，一定温度（一般是2915K）下时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。

单质的标准摩尔生成焓为零。根据定义，由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，所以焓变为0，因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。

因此甲烷的标准摩尔燃烧焓为-891 kJ/mol。燃烧焓数值均为负值，一般会用热量计来量测。 焓 焓 （英语：enthalpy，读音ㄏㄢˊ|hán）是一个热力学系统中的能量参数。

已知298K,101.325kPa下,甲烷的标准摩尔生成焓为-74.8kJ/mol

1、反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

2、因此甲烷的标准摩尔燃烧焓为-891 kJ/mol。燃烧焓数值均为负值，一般会用热量计来量测。 焓 焓 （英语：enthalpy，读音ㄏㄢˊ|hán）是一个热力学系统中的能量参数。

3、首先，因为反应的ΔG已知是24kJ/mol，所以可以根据公式1计算出298K时此反应的K=185E-4。因为对于此反应，K=p(O2)/p0，所以可得p(O2)为185E-4个大气压，也就是12Pa。

标准摩尔燃烧焓详细资料大全

标准摩尔燃烧焓 是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，其单位为kJ/mol，具体定义请参见正文。

关系：从燃烧焓可以计算反应焓，如果知道反应中各物质的标准摩尔燃烧焓，反应焓就等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。从燃烧焓也可以求生成焓，特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物。

含义上的区别 标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。标准摩尔燃烧焓，是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，其单位为kJ/mo。

如何用萘的燃烧焓数据来计算萘的标准摩尔生成焓

先写出反应式，再用产物（水和二氧化碳）的标准生成热数据减去萘的燃烧热数据。燃烧焓=生成物生成焓总和-反应物生成焓总和（注意系数配比）所以把生成物和反应物生成焓以及萘的燃烧焓数据代到上式解个方程就成。

根据该方程式，燃烧1摩尔萘需要12摩尔氧气，因此n=12。氧气在标准状态下的标准生成热为0 kJ/mol。

标准生成焓的计算公式如下：ΔH°rxn = ΣnΔH°f[产物] - ΣmΔH°f[反应物]。

利用标准摩尔燃烧焓计算 有机物难于直接从单质合成，其标准摩尔生成焓数据难以得到，但有机物容易燃烧，可利用燃烧焓的数据来求算某些反应的焓变。

标准摩尔生成焓计算公式：任何一个化学反应的焓变等于产物的总生成焓与反应物生成焓之差：总生成焓等于标准摩尔生成焓乘上方程式的计量系数。性质 标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度，通常为2915K。

甲烷与氟气反应的热化学方程式焓变怎么求

从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

求焓变有以下几种方法：1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓 △H=ΣμH （此处说明以下，因为符号打不出来，μ为各个物质在确定的反应中的系数，生成物为正反应物为负。

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。

有关标准摩尔生成焓

标准摩尔生成焓：在标准压力（100kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力p下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△fHm表示。

各种物理化学手册中给出的生成热是在温度为2915K时生成lmol化合物的标准生成热，叫做标准摩尔生成热(或焓)，用符号表示。例如，下列反应在2915K及101325Pa条件下的摩尔反应热是-3951kJ/mol。

标准摩尔生成焓是在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是2915K）下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。

标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。但有少数例外，例如，磷的最稳定单质是黑磷，其次是红磷，最不稳定的是白磷，但是磷的指定单质是白磷。

生成焓是最稳定单质反应生成该化合物的反应焓变。反应焓变是摩尔反应的焓变。例如：标况下 C（石墨）+O2==CO2 △H=a，a是这个反应的标准摩尔反应焓；a也是CO2的标准摩尔生成焓；a也是C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。

标准摩尔生成焓是指在标准状态下，生成1摩尔物质所需的热量。标准状态下的氧化物和还原物的生成焓都是0，因为在标准状态下，这些物质的分子不会发生变化。但是，水合氢离子和指定单质之间是可以生成其他物质的。